การวิเคราะห์เชิงลึกของประวัติการพัฒนาและการวิเคราะห์ประสิทธิภาพของโซดาไฟ

ผลิตภัณฑ์บริสุทธิ์เป็นผลึกใสไม่มีสี ความหนาแน่น 2.130g/cm3 จุดหลอมเหลวคือ 318.4 องศา จุดเดือด 1390 องศา . ผลิตภัณฑ์อุตสาหกรรมประกอบด้วยโซเดียมคลอไรด์และโซเดียมคาร์บอเนตจำนวนเล็กน้อย ซึ่งเป็นผลึกทึบแสงสีขาว มีบล็อค เกล็ด เม็ด และแท่ง เป็นต้น สูตรน้ำหนัก 39.97 โซเดียมไฮดรอกไซด์สามารถใช้เป็นสารทำความสะอาดที่เป็นด่างในการบำบัดน้ำ ละลายได้ในเอทานอลและกลีเซอรอล ไม่ละลายในโพรพานอลและอีเธอร์ ทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน เช่น คลอรีน โบรมีน และไอโอดีนโดยสัดส่วนไม่เท่ากัน ทำให้เป็นกลางด้วยกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ

โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นที่รู้จักกันมานานแล้วว่าเป็นสารอัลคาไลน์ ในปี ค.ศ. 1787 แพทย์ Nicolas Leblanc (1762-1806) ได้คิดค้นกระบวนการที่เหมาะสมสำหรับการเตรียมโซเดียมไฮดรอกไซด์จากเกลือแกง และดำเนินการผลิตในปริมาณมาก ในปี พ.ศ. 2430 นักเคมีชาวสวีเดน อาร์เรเนียส ได้ก่อตั้งทฤษฎีการแตกตัวเป็นไอออนของกรด-เบส (กล่าวคือ ทฤษฎีกรด-เบสของสารละลายในน้ำ) แอนไอออนทั้งหมดที่เกิดจากไอออไนซ์คือไฮดรอกไซด์ไอออน

ตั้งแต่นั้นมา ความเป็นด่างของโซเดียมไฮดรอกไซด์ก็ถูกกำหนดไว้อย่างชัดเจน โซเดียมไฮดรอกไซด์ปราศจากน้ำบริสุทธิ์เป็นของแข็งผลึกสีขาวโปร่งแสง โซเดียมไฮดรอกไซด์ละลายได้ดีในน้ำ และความสามารถในการละลายจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น สามารถปล่อยความร้อนได้มากเมื่อละลาย ที่ 288K ความเข้มข้นของสารละลายอิ่มตัวสามารถสูงถึง 16.4 โมล/ลิตร (1:1) สารละลายในน้ำมีความฝาดและความรู้สึกมัน สารละลายมีความเป็นด่างเข้มข้น สามารถทำปฏิกิริยากับสารที่เป็นกรด และมีคุณสมบัติทั้งหมดของด่าง โซดาไฟที่มีจำหน่ายในท้องตลาดมีสองประเภท: ของแข็งและของเหลว: โซดาไฟที่เป็นของแข็งบริสุทธิ์เป็นสีขาว เป็นก้อน เกล็ด ก้าน เม็ด และเปราะ; โซดาไฟเหลวบริสุทธิ์เป็นของเหลวไม่มีสีและโปร่งใส

โซเดียมไฮดรอกไซด์ สูตรทางเคมีคือ NaOH หรือที่เรียกกันทั่วไปว่า โซดาไฟ โซดาไฟ โซดาไฟ เป็นด่างที่มีฤทธิ์กัดกร่อนรุนแรง โดยทั่วไปจะมีลักษณะเป็นเกล็ดหรือเป็นก้อน ละลายได้ง่ายในน้ำ (ละลายในน้ำ คายความร้อน) และเกิดเป็น เป็นสารละลายอัลคาไลน์และมี deliquescence ซึ่งง่ายต่อการดูดซับไอน้ำ (deliquescence) และคาร์บอนไดออกไซด์ (deliquescence) ในอากาศ NaOH เป็นสารเคมีที่จำเป็นในห้องปฏิบัติการเคมี และยังเป็นหนึ่งในสารเคมีทั่วไปอีกด้วย